قانون هيس Hess (تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية)

• كأسين من البوليستيران
  
• ترمومتر
  
• ميزان
  
• 0.5غ من المغنيزيوم
  
• 100مل من حمض كلورالماءHCl(1مول/ل)
  
• 0.5غ من أوكسيد المغنيزيومMgO
  

V. تحليل النتائج:

? حساب أنطالبي التفاعل1(KJ/mol):

Qsolution = mcDT

Qsolution = 50g x 4,18J/goC x 10oC = 2090J ou 2,1kJ

Qsolution = -Qréaction alors Qréaction = -2,1kJ

DHréaction = Qréaction = -2,1kJ = -161,5kJ/mol
n 0,013mol

? حساب أنطالبي التفاعل2(KJ/mol):

Qsolution = mcDT

Qsolution = 50g x 4,18J/goC x 35oC = 7315J ou 7,3kJ

Qsolution = -Qréaction alors Qréaction = -7,3kJ

DHréaction = Qréaction = -7,3 kJ = - 347,6 kJ/mol
n 0,021mol

1) انطلاقا من قانونHess نجمع التفاعلات1، 2 و3 مع عكس إحدى المعادلات إن لزم الأمر.

1) MgO(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l) + 161,5 kJ/mol

2) Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g) + 347,6kJ/mol

3) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(l) + 286kJ/mol

للحصول على معادلة تشكلMgOالتالية:

Mg(s) + 1/2 O2(g) ® MgO(s)

فإنه يجب عكس معادلة التفاعل1 لتصبح على النحو التالي:

1) MgCl2(aq) + H2O(l) + 161,5 kJ/mol ® MgO(s) + 2HCl(aq)

2) Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g) + 347,6kJ/mol

3) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(l) + 286kJ/mol

MgCl2(aq) + H2O(l) + Mg(s) + 2HCl(aq) + H2(g) + 1/2O2(g) ® MgO(s) + 2HCl(aq) +MgCl2(aq) + H2(g) + H2O(l)

بعد الجمع يبقى: Mg(s) + 1/2 O2(g) ® MgO(s)
2) حساب الحرارة المولية لتشكلMgO باستخدام معادلات قانونHess.


نجمع أنطالبي التفاعلات الثلاثة (DH1,DH2,DH3)

DHr=DH1+DH2+DH3=161,5 +(-347,6) +(-286) = -472,1kJ/mol

ومنه يمكن كتابة معادلة تشكل أوكسيد المغنيزيوم كالتالي:

Mg(s) + ½O2(g) ® MgO(s) + 472,1kJ/mol

[/center]

عمل المعروف يدوم
و الجميل دائما محفوظ
لا تفكروا في يوم أنسى
أنكم وقفتم مع طلاب العلوم
عجزت الكلمات تعبر
عن مدى الجميل و العرفان
الذي بدر منكم تجاه طلاب غرداية
كل الجميل للعمل الذي
ما أظن ينساه إنسان
فبارك الله فيكم
وفي عملكم الموزون
دمتم بطيب النسيم
وعبق الرحيق المختوم
شكرا لكم